Автор: admin

№1. Fe(OH)3+3HNO3 — Fe(NO3)3+3H2O 2Hg+2HNO3=Hg(NO3)2+NO+H2O CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O №2. 1) Для распознания HCl добавляем AgNO3. получаем белый осадок. Cl—+Ag+=AgCl 2) Для распознавания H2SO4 добавим BaCl2. выпадет осадок BaSO4 SO42- + Ba 2+ = BaSO4 3)  Для...

№1. В воздухе содержится азот и кислород. Под воздействием электрического разряда азот взаимодействует с кислородом, образуя оксиды азота. N2+O2 =(электрический разряд)=>2NO 2NO+O2 =>2NO2 Оксид азота (4) взаимодействует с водой (во время дождя), образуя азотную...

№1. Различия: При нагревании йода происходит его испарение — это физ. процесс. При нагревании хлорида аммония — разложение с образованием двух газов аммиака и хлористого водорода — это химический процесс. Сходство в том, что в...

№1. Азот имеет очень прочную тройную связь и разорвать её непросто, поэтому он встречается преимущественно в виде N2 Кислород может связываться с другими атомами за счёт образования ковалентных связей. Фтор — он сжигает все,...

№1. ZnS + 2HCL ==> ZnCL2 + H2S Определяем массу ZnS m = m*w= 500*0.97 = 485 г Далее определяем количество вещества ZnS n (ZnS) = m/M M (ZnS) = 97г/моль n (ZnS) =...

№1. Нельзя применять для осушения сероводорода, т.к. сероводород взаимодействует с концентрированной серной к-той: 2SO4+H2S=S+SO2+2H2O. №2. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 газ с разбавленной серной кислотой ртуть не реагирует а в концентрированной и...

№1. 1) 2H2 + O2 —> 2H2O 2) H2+1O-2 + Ca+2O-2 —> Ca+2(O-2H+1 )2 3) Ca(OH)2 + 2HNO3 —> Ca(NO3)2 + 2H2O Ca2+ + OH— + 2H+ + 2NO3— —> Ca2+ + 2NO3— + 2H2O OH— + 2H+—> 2H2O №2. ν(колич. в-ва)=m/Mr   V(объем)=V(ну)* ν...

№1. 1) ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S 2)5H2S+2KMnO4+3H2SO4 = K2SO4+ 2MnSO4 +5S+8H2O 3)S+H2=H2S 4) H2S+O3=SO2+H2O №2. а) гидроксид натрия. 2NaOH + H2S -> Na2S + 2H2O в) сульфат меди (II). CuSO4 + H2S -> CuS (осадок) + H2SO4...

№1. ) сера как окислитель Li2 +1 S -2←2Li 0+S0 восстановитель Li 0 -1e→Li+1 окислитель S 0 +2е→S -2 2.) сера как восстановитель SO2 +4←S0 + O2 0 восстановитель S — 4е→S +4 окислитель...