№1.

Различия: При нагревании йода происходит его испарение — это физ. процесс.
При нагревании хлорида аммония — разложение с образованием двух газов аммиака и хлористого водорода — это химический процесс.
Сходство в том, что в результате обоих реакций получались газы.

№2.

NH₄HCO₃ = NH₃ + H₂O + CO₂
Как видим из уравнения реакции, при разложении 1 моль гидрокарбоната аммония выделяется 3 моль газообразных веществ, которые разрыхляют тесто, делая его пышным, или как говорят сдобным.

№3.

А. 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

В. 2NH₃ + CS₂ + Ca(OH)₂ = NH₄NCS + CaS + 2H₂O

№4.

1) 2H₂O = O₂ + 2H₂

0      0      -3 +1

2) 3H₂ + N₂ = 2NH₃

0              +1

H₂ — 2e = 2H |3|восстановитель)окисление)

0             -3

N₂ + 6e = 2N  |1|окислитель(восстановление)

3) 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH4)2SO₄

4) (NH4)2SO₄ + BaCl₂ = 2NH₄Cl + BaSO₄

2NH4⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^— = 2NH₄⁺ + 2Cl^— + BaSO₄

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

№5.

NH₃ + H₂SO₄ ——> NH₄HSO₄ 
m(H₂SO₄) = 200 г * 0,098 = 19,6 г
n(H₂SO₄) = 19,6 г / 98 г / моль = 0,2 моль
n(H₂SO₄) = n(NH₃) = 0,2 моль
V(NH₃) = 0,2 моль * 22,4 л / моль = 4,48 л
Ответ: 4,48 л