9 класс Параграф 28

№1.

Различия: При нагревании йода происходит его испарение — это физ. процесс.
При нагревании хлорида аммония — разложение с образованием двух газов аммиака и хлористого водорода — это химический процесс.
Сходство в том, что в результате обоих реакций получались газы.

№2.

NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2
Как видим из уравнения реакции, при разложении 1 моль гидрокарбоната аммония выделяется 3 моль газообразных веществ, которые разрыхляют тесто, делая его пышным, или как говорят сдобным.

№3.

А. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

В. 2NH3 + CS2 + Ca(OH)2 = NH4NCS + CaS + 2H2O

№4.

1) 2H2O = O2 + 2H2

0      0      -3 +1

2) 3H2 + N2 = 2NH3

0              +1

H2 — 2e = 2H |3|восстановитель)окисление)

0             -3

N2 + 6e = 2N  |1|окислитель(восстановление)

3) 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

4) (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4

2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl = 2NH4+ + 2Cl + BaSO4

Ba2+ + SO42- = BaSO4

№5.

NH3 + H2SO4 ——> NH4HSO
m(H2SO4) = 200 г * 0,098 = 19,6 г
n(H2SO4) = 19,6 г / 98 г / моль = 0,2 моль
n(H2SO4) = n(NH3) = 0,2 моль
V(NH3) = 0,2 моль * 22,4 л / моль = 4,48 л
Ответ: 4,48 л

This entry was posted in Uncategorized. Bookmark the permalink.

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте как обрабатываются ваши данные комментариев.