№1.

ZnS + 2HCL ==> ZnCL₂ + H₂S

Определяем массу ZnS m = m*w= 500*0.97 = 485 г
Далее определяем количество вещества ZnS
n (ZnS) = m/M

M (ZnS) = 97г/моль

n (ZnS) = 485/97 = 5 моль
Исходя из уравнения реакции n (ZnS) = n (H₂S)
Откуда V (H₂S) = n*Vm = 5*22.4 = 112 л

№2.

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂

1)найдем массу чистого магния с помощью пропорции

5 г = 100%

х(г)=72%          (100%-28%)

m(Mg) = 72% * 5г / 100% = 3,6г

2)задача решается пропорцией:

3,6г = х (л)

24г = 22,4л

V(H₂) = 22,4л * 3,6г / 24г = 3,36л

Ответ: 3,36л

№3.

S + O₂ = SO₂

По уравнению видно, что серы на реакцию идет столько же, сколько и кислорода n(O₂) = n(S) = 2 моль.

V(O₂) = Vm*n(O₂)  (Vm — молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

V(O₂) = 22,4*2 = 44,8 л.

V(возд) = V(O₂)/фи (фи — объемная доля)

V(возд) = 44,8/0,21 = 213,3 л.

№4.

105г

S          +   2 Al    =  Al2S3

3 моль                   1 моль

Найдем кол-во сульфида = 105/150=0,7 моль

по ухр серы вступает в 3 раза больше , т.е кол-во серы = 0,7*3= 2,1моль

определим массу серы вступившей в реакцию = 2,1*32=67,2г

определим массу примесей = 100- 67,2 =32,8г

масовая дол прим = 32,8/100 = 0,328