Category Archives: Uncategorized

Aside

№1 a) H2SO4, HCl. Лакмус в кислотах красный. б) KOH, Ca(OH)2. Лакмус в щелочах синий. №2. В №3. В №4 M(CH3-C(O)-OH) = (750g * 1%)/100% = 7.5g

Aside

№1. KHS = K(+) + HS(-); AlCL3 = Al(3+) + 3Cl(-); NaHSO4 = Na(+) + HSO4(1-); K3PO4 = 3K(+) + PO4(3-) ; Fe2(SO4)3 = 2Fe(3+) + SO4(2-) №2. FeCl3 = Fe(3+) + 3Сl(-) Na2S=2Na(+)+S(2-) KNO3=K(+)+NO3(-) BaCl2=Ba(2+)+2Cl(-) наименьшее число ионов образуется в … Continue reading

Aside

№1. HNO3 = H(+) + NO3(-) Сильный электролит 2. Лото фосфорная или фосфорная кислота имеет несколько ступеней диссоциации: H3PO4 = H2PO4(-) + H(+) H2PO4(-) = HPO4(2-) + H(+) HPO4(2-) = PO4(3-) + H(+) Слабый электролит 3. HCl = H(+) + … Continue reading

Aside

№1. H2SiO3 — слабый, Mg(OH)2 — слабый, H2SO4 — сильный, MgSO4 — сильный, CaCl2 — сильный, NaOH — сильный, K3PO4 — сильный, H2O — слабый, CH3COOH — слабый CH3COOH ↔ CH3COO(-) + H(+) MgSO4 ↔ Mg2+ + SO42- NaOH ↔ … Continue reading

Aside

№1. к катоду — К(зар.+); Ca(зар.2+);Р(зар.3+); Н(зар.+); к аноду — NO3(зар.-); PO4(зар.3-); Сl(зар.-); ОН(зар.-). №2. б)Fe(зар.3+) в)Mg(зар.2+) №3 а) ОН(зар.-) в) Br(зар.-) №4. ω= 3,5% или 0,035 ω=m (вещества) \ m (раствора) m (вещества) = ω*m (раствора) = 0,035*250=8,75 г

8 класс Параграф 36

№1 в воде гидроксид натрия распадается на йоны Na+ и OH-. они определённым образом выстраиваются к катодам и анодам, что позволяет раствору проводить электрический ток так как в воде находятся электрически заряженные частицы №2. А)электролиты: НВr, MgCl2, NaOH, б) неэлектролиты: … Continue reading

Posted in Uncategorized | Leave a comment

8 класс Параграф 35

№1 Ω=m(растворенного вещества) / m(раствора) * 100% ω=50г / 250г * 100%= 20% №2. W(NaOH) = m(NaOH)/m(p-paNaOH) m(p-paNAOH) = m(H2O) + m(NaOH) = 1000 + 600 = 1600 г. W(NaOH) = 600/1600 = 0,375 или 37,5%. №3. Сначала по сульфату … Continue reading

Posted in Uncategorized | Leave a comment

8 класс Параграф 34

№1. Раствор — гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. ГИДРАТАЦИЯ —  Процесс связывания частиц растворимого в воде вещества с молекулами воды. Гидраты — продукты присоединения воды к неорганическим и органическим веществам. Кристаллогидраты — это соли, … Continue reading

Posted in Uncategorized | Leave a comment

8 класс Параграф 33

№1. вещества: железо, кислород, медь, поваренная соль, йод. смеси: почва, воздух, молоко, речная вода, техническая соль, йодная настойка. №2. нельзя применить слово молекула: молока, морской воды, воздуха, дистиллированной воды №3. Б №4. а)дистилляция б)кристаллизация в)выпаривание г)выпаривание №5 1) добавить воды … Continue reading

Posted in Uncategorized | Leave a comment

8 класс Параграф 32

№1. а)вода,поваренная соль,углекислый газ,железо , алюминий б)сахар,бензин,азот, водород №2. Уксусная кислота летучая, броуновское движение №3. Б №4. Г №5. В результате химической реакции будет образовано 1 моль атомов кислорода и 2 моль атомов водорода, при химической реакции происходит разрыв химической … Continue reading

Posted in Uncategorized | Leave a comment