№1.

г)

K + 2H₂O = 2KOH + H₂
 К — восстановитель 
K -1e = K(+) процесс окисления
Н₂О — окислитель
2H(+) +2e =H₂  процесс восстановления
…….Na₂O+H₂O=2NaOH
…….SO₃+H₂0=H₂SO₄
……..2H₂O+Cu=Cu(OH)₂+H₂      
Cu(0)-2e- Cu(+2) окислитель          
2H(+1)-1e-H₂(0) восстановитель

№2

Дано: 
m (р-раH₂SO₄)  = 98 г 
w (р-раH₂SO₄)  = 10 г
найти: m (H₂)  
решение: 
найдем какова масса H₂SO₄ в 98 г 10%-ном растворе: 
m(H₂SO₄) = m(р-ра H₂SO₄) ∙ w(р-ра H₂SO₄) \100% =  98 г ∙ 10%\100% = 9,8 г рассчитаем массу водорода:
         9,8  г        х г 
Mg + H₂SO₄ = H₂↑ +  MgSO₄
         98  г       2 г

 9,8 г —— х г 
98 г ——2 г 
х = 9,8 г ∙ 2 г\ 98 г = 0,2 г 
Ответ: m (Н₂) = 0,2 г  

№3.

хг                              5г
CH₄ + 2H₂O = CO₂ + 4 H₂
16г                            8г

х=10г