9 кл. Параграф 7

№1.

г)

K + 2H2O = 2KOH + H2
 К — восстановитель 
K -1e = K(+) процесс окисления
Н2О — окислитель
2H(+) +2e =H2  процесс восстановления
…….Na2O+H2O=2NaOH
…….SO3+H20=H2SO4
……..2H2O+Cu=Cu(OH)2+H2      
Cu(0)-2e- Cu(+2) окислитель          
2H(+1)-1e-H2(0) восстановитель

№2

Дано: 
m (р-раH2SO4)  = 98 г 
w (р-раH2SO4)  = 10 г
найти: m (H2)  
решение: 
найдем какова масса H2SO4 в 98 г 10%-ном растворе: 
m(H2SO4) = m(р-ра H2SO4) ∙ w(р-ра H2SO4) \100% =  98 г ∙ 10%\100% = 9,8 г рассчитаем массу водорода:
         9,8  г        х г 
Mg + H2SO4 = H2↑ +  MgSO4
         98  г       2 г

 9,8 г —— х г 
98 г ——2 г 
х = 9,8 г ∙ 2 г\ 98 г = 0,2 г 
Ответ: m (Н2) = 0,2 г  

№3.

хг                              5г
CH4 + 2H2O = CO2 + 4 H2
16г                            8г

х=10г

This entry was posted in Uncategorized. Bookmark the permalink.

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте как обрабатываются ваши данные комментариев.