№1.
При горении образуется газ СО2 и вода в парообразном состоянии. Если сложить массы СО2, Н2О и золы, мы получим начальную массу дров
№2.
Конечно за счет кислорода, который не только поддерживает горение, но является одним из исходных веществ в данной химической реакции:
С + О2 = СО2
12 г+32 г=44 г
И согласно закону сохранения массы веществ из уравнения видно, что из 12 г угля можно получить 44 г углекислого газа. А из 10 кг — приблизительно 36 кг(все зависит от количества примесей в угле)
№3.
Fe+ S = (над равно написать t) FeS
1) n(FeS)= m(FeS)/ M(FeS)
n-количество вещества , m-масса , M- молекулярная масса
n(FeS)= 44г/(56*1+32*1)г/моль= 0,5 моль
(М считается следующим образом: масса атома, которая написана в таблице Менделеева ( у Fe= 56,S=32) умножается на количество атомов в веществе)
2) n(FeS)= n(Fe)= 0,5 моль (т.к. они в одинаковом соотношении 1:1)
3) m(Fe)= n(Fe)*M(Fe)
m(Fe)= 0,5моль* 56 г/моль= 28 г
№4.
2Н₂ + О₂ = 2Н₂О
n(H₂O) = N(H₂O)/NA (NA — число Авогадро, равно 6,02*10^23 моль^(-1))
n(H₂O) = (1,8*10^24)/(6,02*10^23) = 3 моль
По уравнению n(H₂) = n(H₂O) = 3 моль
m(H₂) = n(H₂)*M(H₂) = 3*2 = 6 г.
№5.
1.Найдем химическое количество CuO,составив пропорцию:
х моль/1 моль = 3 моль/1 моль
x = з моль
n(CuO) = 3моль
2.Найдем массу CuO:
m(CuO) = n * M
M(CuO) = 16 +64 = 80 г/моль
m(CuO) = 3 моль * 80 г/моль = 240 г
№6.
n(P)=310/31= 10моль
10моль х моль у моль
4P + 5O2 = 2P2O5
4 моль 5 моль 2 моль
n( O2)=10*5/4=12.5 моль
n(P2O5)=10*2/4=5 моль
№7.
С + О2 = СО2
n(C) = m(C)/M(C) = 60/12 = 5 моль
Уравнение реакции у нас на 1 моль углерода. Составляем пропорцию:
5 моль — 1967,5 кДж
1 моль — х кДж
х = 1967,5/5 = 393,5 кДж
Значит термохимическое уравнение имеет вид:
С + О2 = СО2 + 393,5 кДж
№8.
а) n(NH3) = m/M = 85/ 17 = 5 моль
2 моль — 92 кДж
5 моль — х кДж
х = 5*92/2 = 230 кДж
б) 2 моль — 92
3 моль — х
х = 3*92/2 = 138кДж
№9.
S+ O2 = SO2 + 396 кДж
m:32=1980:396
m(S)=160 г
m(O2)=160 г